Uređaj i princip rada baterije

Zove se električna baterija kemijski izvor za višekratnu upotrebu, Kemijski procesi unutar baterije, nasuprot onima u jednokratnim galvanskim ćelijama, poput alkalnih ili solnih baterija, su reverzibilni. Ciklusi naboja-pražnjenja, akumulacije i povrata električne energije mogu se ponoviti više puta.

Dakle, princip rada baterije omogućuje vam da je ciklično koristite za autonomno napajanje raznih uređaja, prijenosnih uređaja, vozila, medicinske opreme itd. Na potpuno različitim područjima.

Izgovarajući riječ "baterija", oni znače ili samu bateriju, odnosno baterijsku ćeliju. Nekoliko niza ili paralelno povezanih jednih s drugim baterijama čine bateriju, kao i nekoliko povezanih baterija.

Prva baterija, tj. Galvanska stanica za višekratnu upotrebu pojavila se, prema službenim podacima, 1803. godine. Stvorio ga je njemački fizičar i kemičar Johann Wilhelm Ritter. Oerstedov prijatelj, Ritter, nije bio znanstvenik, proučavao je kemijski učinak svjetlosti, provodio eksperimente s elektrolizom, usput, on pripada otkriću ultraljubičastog dijela elektromagnetskog spektra.

Dok je eksperimentirao s voltaičnim stupom, Ritter je uzeo pedeset krugova bakra, komadiće vlažne tkanine i sačinio stupac od pedesetak takvih krugova i vlažne tkanine između njih. Prolazeći strujom iz voltaičnog stupca kroz strukturu, Ritter je otkrio da mu je stup nabijen i sam je postao izvor električne energije. Ovo je bila prva baterija.

Reverzibilnost kemijske reakcije u elektrolitu i na elektrodama akumulatora omogućuje vam da vratite učinkovitost baterije - da je napunite nakon pražnjenja. Struja tijekom punjenja prolazi kroz bateriju u suprotnom smjeru od pražnjenja.

Na primjer, olovna kiselina radi zbog elektrokemijskih reakcija olova i olovnog dioksida u sumpornoj kiselini. Formule u nastavku odražavaju reverzibilne reakcije koje se događaju na anodi i na katodi: s lijeva na desno - reakcija tijekom pražnjenja, s desna na lijevo - naboj.

Razmotrite sada baterijski uređaj kao primjer baterije za pokretanje automobila. Napon mu je 12 volti. Baterija se sastoji od šest ćelija spojenih u nizu, odvojenih pregradama.

Serijska veza u ovom slučaju znači da je negativni terminal jedne ćelije povezan s pozitivnim terminalom sljedeće ćelije.

Svaki element uključuje par elektroda rešetke od legure olova i antima uronjene u elektrolit, a to je 38% vodena otopina sumporne kiseline. Porozni separator izolira elektrode jedni od drugih, sprječavajući kratki spoj između njih, ali slobodno propušta elektrolit kroz sebe. Odnosno, tekućina ispunjava i stanice olovnih ploča i pore separatora.

Istoimene pločice međusobno su povezane olovnim skakačima, kao i paketi tanjura odvojeni pregradama koje čine pojedine elemente, a terminali akumulatora također su od olova.

Zaključci akumulatora za automobile uvijek se međusobno malo razlikuju - pozitivni terminal je promjera većeg od negativnog kako ne bi pogriješio prilikom spajanja.

Kućište akumulatora izrađeno je od dielektričnog materijala otpornog na agresivno okruženje, temperaturne ekstremne uvjete i vibracije. Danas su kućišta za baterije startera izrađena od polipropilena.

Futrola je hermetički zatvorena posuda s poklopcem, opremljena prirubnicama za trajno postavljanje.U kućištima starih baterija uvijek su bili osigurani utikači za svaku galvansku ćeliju koja čini bateriju kako bi se po potrebi mogla dodati destilirana voda. Moderni utikači za baterije bez održavanja na kućištima nemaju.

Ostali članci o baterijama i njihovoj uporabi:

Dijagrami povezivanja s baterijom

Popularni tipovi baterija

Kako su baterije za solarne elektrane

Kako su uređeni i rade punjači za baterije?

Zašto baterije eksplodiraju

Pravilna uporaba litij-ionskih baterija