Enheten och principen om batteridrift

Det elektriska batteriet heter återanvändbar kemisk strömkälla. De kemiska processerna inuti batteriet, i motsats till de i galvaniska celler för engångsbruk, som alkaliska eller saltbatterier, är reversibla. Cyklerna för laddning-urladdning, ackumulering och retur av elektrisk energi kan upprepas många gånger.

Så, med principen om batteriets drift kan du cykliskt använda det för autonom strömförsörjning av en mängd olika enheter, bärbara enheter, fordon, medicinsk utrustning etc. inom helt olika områden.

Med ordet "batteri" menar de antingen själva batteriet eller battericellen. Flera serier eller parallella anslutna till varandra battericeller bildar ett batteri, liksom flera anslutna batterier.

Det första batteriet, det vill säga en återanvändbar galvanisk cell, dök upp enligt officiella siffror 1803. Det skapades av den tyska fysikern och kemisten Johann Wilhelm Ritter. En vän till Oersted, Ritter, som inte var en forskare, studerade den kemiska effekten av ljus, genomförde experiment med elektrolys, förresten, han tillhör upptäckten av den ultravioletta delen av det elektromagnetiska spektrumet.

När han experimenterade med en voltaisk kolonn tog Ritter femtio cirklar koppar, bitar av våt tyg och bildade en kolonn med femtio sådana cirklar och våt trasa mellan dem. Genom att leda strömmen från den voltaiska kolonnen genom strukturen, upptäckte Ritter att hans stolpe laddades och själv blev en källa till el. Detta var det första batteriet.

Omvändbarheten hos den kemiska reaktionen i elektrolyten och på batteriets elektroder gör att du kan återställa batteriets effektivitet - ladda det efter urladdning. Ström under laddningen förs genom batteriet i motsatt riktning till urladdningen.

Till exempel fungerar ett bly-syrabatteri på grund av elektrokemiska reaktioner av bly och blydioxid i svavelsyra. Formlerna nedan återspeglar reversibla reaktioner som förekommer på anoden och på katoden: från vänster till höger - reaktion under urladdning, från höger till vänsterladdning.

Betrakta nu batterienheten som ett exempel på ett bilstartbatteri. Dess spänning är 12 volt. Batteriet består av sex celler anslutna i serie, separerade med partitioner.

Seriell anslutning innebär i detta fall att den ena cellens negativa terminal är ansluten till den positiva terminalen i nästa cell.

Varje element innefattar ett par gitterelektroder av en blyantimonlegering nedsänkt i en elektrolyt, som är en 38% -ig vattenlösning av svavelsyra. Den porösa separatorn isolerar elektroderna från varandra och förhindrar kortslutningar mellan dem men passerar elektrolyt fritt genom sig själv. Det vill säga vätskan fyller både cellerna i blyplattorna och porerna i separatorerna.

Plattorna med samma namn är sammankopplade av blyhoppare, såväl som plåtförpackningarna separerade med partitioner som utgör de enskilda elementen, och batteriterminalerna är också tillverkade av bly.

Slutsatserna om bilbatteriet är alltid något olika i storlek från varandra - den positiva terminalen är större i diameter än den negativa för att inte göra ett misstag när du ansluter.

Batterihöljet är tillverkat av ett dielektriskt material som är resistent mot aggressiva miljöer, extrema temperaturer och vibrationer. Idag är fodral av startbatteri gjord av polypropen.

Väskan är en hermetiskt tät behållare med lock, utrustad med flänsar för hållbar montering.När det gäller gamla batterier har det alltid finnas pluggar för var och en av de galvaniska cellerna som utgör batteriet, så att destillerat vatten kan tillsättas vid behov. Moderna underhållsfria batteripluggar på behållarna har inte.

Andra artiklar om batterier och deras användning:

Diagram för anslutning av batteri

Populära batterityper

Hur är batterier för solkraftverk

Hur är batteriladdare ordnade och fungerar?

Varför exploderar batterier

Korrekt användning av litiumjonbatterier