O dispositivo e o princípio de operação da bateria

A bateria elétrica é chamada fonte de corrente química reutilizável. Os processos químicos no interior da bateria, em contraste com os das células galvânicas descartáveis, como baterias alcalinas ou de sal, são reversíveis. Os ciclos de descarga de carga, acumulação e retorno de energia elétrica podem ser repetidos várias vezes.

Portanto, o princípio de operação da bateria permite que você a use ciclicamente para fornecer energia autônoma a uma variedade de dispositivos, dispositivos portáteis, veículos, equipamentos médicos etc. em áreas completamente diferentes.

Falando a palavra "bateria", eles significam a própria bateria ou a célula da bateria. Várias séries ou paralelas conectadas umas às outras células da bateria formam uma bateria, bem como várias baterias conectadas.

A primeira bateria, isto é, uma célula galvânica reutilizável, apareceu, segundo dados oficiais, em 1803. Foi criado pelo físico e químico alemão Johann Wilhelm Ritter. Um amigo de Oersted, Ritter, não sendo cientista, estudou o efeito químico da luz, conduziu experimentos com eletrólise, a propósito, ele pertence à descoberta da parte ultravioleta do espectro eletromagnético.

Enquanto experimentava uma coluna voltaica, Ritter pegou cinquenta círculos de cobre, pedaços de pano úmido, e formou uma coluna de cinquenta círculos e pano úmido entre eles. Passando a corrente da coluna voltaica pela estrutura, Ritter descobriu que seu poste estava carregado e se tornou uma fonte de eletricidade. Esta foi a primeira bateria.

A reversibilidade da reação química no eletrólito e nos eletrodos da bateria permite restaurar a eficiência da bateria - carregá-la após a descarga. A corrente durante a carga é passada através da bateria na direção oposta à descarga.

Por exemplo, uma bateria de chumbo-ácido opera devido às reações eletroquímicas do chumbo e do dióxido de chumbo no ácido sulfúrico. As fórmulas abaixo refletem reações reversíveis que ocorrem no ânodo e no cátodo: da esquerda para a direita - reação durante a descarga, da direita para a esquerda - carga.

Considere agora o dispositivo da bateria como um exemplo de bateria de partida para carro. Sua voltagem é de 12 volts. A bateria consiste em seis células conectadas em série, separadas por partições.

A conexão serial neste caso significa que o terminal negativo de uma célula está conectado ao terminal positivo da próxima célula.

Cada elemento inclui um par de eletrodos de treliça de uma liga de chumbo-antimônio imersa em um eletrólito, que é uma solução aquosa de ácido sulfúrico a 38%. O separador poroso isola os eletrodos um do outro, evitando curtos-circuitos entre eles, mas passa livremente o eletrólito por si próprio. Ou seja, o líquido preenche as células das placas de chumbo e os poros dos separadores.

As placas com o mesmo nome são interconectadas por jumpers de chumbo, bem como os pacotes de placas separados por partições que compõem os elementos individuais, e os terminais da bateria também são feitos de chumbo.

As conclusões da bateria do carro são sempre ligeiramente diferentes em tamanho uma da outra - o terminal positivo é maior em diâmetro que o negativo, para não cometer erros ao conectar.

A caixa da bateria é feita de um material dielétrico resistente a ambientes agressivos, temperaturas extremas e vibrações. Hoje, os estojos de bateria inicial são feitos de polipropileno.

O estojo é um recipiente hermeticamente fechado com tampa, equipado com flanges para montagem durável.Nos casos de baterias antigas, sempre foram fornecidos plugues para cada uma das células galvânicas que compõem a bateria, para que a água destilada possa ser adicionada, se necessário. Os modernos plugues de bateria sem manutenção nos gabinetes não possuem.

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