Het apparaat en het principe van batterijvoeding

De elektrische batterij wordt opgeroepen herbruikbare chemische stroombron. De chemische processen in de batterij, in tegenstelling tot die in wegwerp galvanische cellen, zoals alkaline- of zoutbatterijen, zijn omkeerbaar. De cycli van lading-ontlading, accumulatie en terugkeer van elektrische energie kunnen vele malen worden herhaald.

Dankzij het werkingsprincipe van de batterij kunt u deze dus cyclisch gebruiken voor autonome stroomvoorziening van verschillende apparaten, draagbare apparaten, voertuigen, medische apparatuur, enz. In volledig verschillende gebieden.

Met het woord "batterij" bedoelen ze ofwel de batterij zelf of de batterijcel. Verschillende series of parallel met elkaar verbonden batterijcellen vormen een batterij, evenals verschillende verbonden batterijen.

De eerste batterij, dat wil zeggen een herbruikbare galvanische cel, verscheen volgens officiële cijfers in 1803. Het is gemaakt door de Duitse natuurkundige en scheikundige Johann Wilhelm Ritter. Een vriend van Oersted, Ritter, geen wetenschapper, bestudeerde het chemische effect van licht, voerde experimenten met elektrolyse uit, hij behoort trouwens tot de ontdekking van het ultraviolette deel van het elektromagnetische spectrum.

Terwijl hij experimenteerde met een voltaïsche kolom, nam Ritter vijftig cirkels van koper, stukken nat doek, en maakte een kolom van vijftig dergelijke cirkels en nat doek ertussen. Ritter liet de stroom van de voltaïsche kolom door de structuur lopen en ontdekte dat zijn paal was opgeladen en zelf een bron van elektriciteit werd. Dit was de eerste batterij.

De omkeerbaarheid van de chemische reactie in het elektrolyt en op de elektroden van de batterij stelt u in staat om de werkcapaciteit van de batterij te herstellen - om deze na ontlading op te laden. Stroom wordt tijdens het opladen in tegengestelde richting van de ontlading door de batterij geleid.

Een loodzuurbatterij werkt bijvoorbeeld vanwege de elektrochemische reacties van lood en looddioxide in zwavelzuur. De onderstaande formules weerspiegelen omkeerbare reacties die optreden op de anode en op de kathode: van links naar rechts - reactie tijdens ontlading, van rechts naar links - lading.

Beschouw nu het batterij-apparaat als een voorbeeld van een auto-startaccu. Zijn spanning is 12 volt. De batterij bestaat uit zes in serie geschakelde cellen, gescheiden door partities.

Seriële verbinding betekent in dit geval dat de negatieve pool van de ene cel is verbonden met de positieve pool van de volgende cel.

Elk element omvat een paar roosterelektroden van een lood-antimoonlegering ondergedompeld in een elektrolyt, wat een 38% waterige oplossing van zwavelzuur is. De poreuze separator isoleert de elektroden van elkaar, waardoor kortsluiting tussen hen wordt voorkomen, maar passeert elektrolyt vrij door zichzelf. Dat wil zeggen dat de vloeistof zowel de cellen van de loodplaten als de poriën van de scheiders vult.

De platen met dezelfde naam zijn onderling verbonden door lead jumpers, evenals de platenpakketten gescheiden door scheidingswanden die de afzonderlijke elementen vormen, en de accupolen zijn ook gemaakt van lood.

De conclusies van de autobatterij zijn altijd iets anders van grootte - de positieve aansluiting heeft een grotere diameter dan de negatieve om geen fouten te maken bij het aansluiten.

De batterijhouder is gemaakt van een diëlektrisch materiaal dat bestand is tegen agressieve omgevingen, extreme temperaturen en trillingen. Tegenwoordig zijn startaccu-behuizingen gemaakt van polypropyleen.

De behuizing is een hermetisch gesloten container met een deksel, uitgerust met flenzen voor duurzame montage.In het geval van oude batterijen zijn altijd pluggen voorzien voor elk van de galvanische cellen waaruit de batterij bestaat, zodat indien nodig gedestilleerd water kan worden toegevoegd. Moderne onderhoudsvrije batterijpluggen op de hoesjes hebben dat niet.

Andere artikelen over batterijen en hun gebruik:

Aansluitschema's voor batterij

Populaire batterijtypen

Hoe zijn batterijen voor zonne-energiecentrales

Hoe zijn acculaders gerangschikt en werken ze?

Waarom exploderen batterijen

Correct gebruik van lithium-ionbatterijen